某温度时反应H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）的＝4×10-2，则反应HCl（g）＝1／2H2（g）+1／2Cl2（g）的为（）。
A:25 B:5 C:4×10-2 D:2×10-1
在CO（g）+H2O（g）<=>CO2（g）+H2（g）一Q的平衡中，能同等程度的增加正、逆反应速率的是（）
A:加催化剂 B:增加CO2的浓度 C:减少CO的浓度 D:升高温度
已知下列反应的平衡常数( )。
Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)，为Kθ1
Fe(s)+H2O(g)=FeO(s)+H2(g)，为Kθ2
则反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)的平衡常数置。为( )。
A:Kθ1/Kθ2 B:Kθ1·Kθ2 C:Kθ1-Kθ2 D:Kθ2/Kθ1
某城市人工燃气的收到基的容积百分比组成如下：H2=47，CO=16.3，CH4=14，O2=1.8，N2=13，CO2=5.5，H2O=2.4，则燃气的组成为（）。
A:H2:50.1，CO:19.78，CH4:13.92，O2:0.81，N2:11.41，CO2:5.24， H2O:10.98 B:H2:50.1，CO:20.11，CH4:13.92，O2: 0.8l，N2:11.41，CO2:5.24， H2O:10.98 C:H2:48.5，CO:19.78，CH4:13.33，O2:0.83，N2:10.95，CO2:11.72， H2O:11.26 D:H2:48.2，CO:16.7，CH4:14.4，O2:1.8，N2:13.3，CO2:5.6，H2O:2.5
一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应：CH4（g）+H2O（g）、CO（g）+3H2（g）设起始
，在恒压下，平衡时φ（CH4）的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是（）
A:该反应的焓变△H>0 B:图中Z的大小为a>3>b C:图中X点对应的平衡混合物中
D:温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ（CH4）减小
已知298K时，反应
N2（g）+O2（g）<=> 2NO（g） k1ø；
N2（g）+3H2（g）<=> 2NH3（g） k2ø;
2H2（g）+O2（g）<=> 2H2O（g） k3ø；
则反应4NH3（g）+5O2（g）<=> 4NO（g）+6H2O（g）的k4ø为（）
A:(k1ø)2*(k3ø)3*(k2ø)2 B:(k1ø)2*(k3ø)3/(k2ø)2 C:2(k1ø)+3(k3ø)-2(k2ø)2 D:(k1ø)2/(k3ø)3*(k2ø)2
可能用到的相对原子质量：
H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56
已知：①2CO(g)+O2(g)====2CO2(g)；ΔH1=-566kJ·mol-1； ②
；ΔH2=-266kJ·mol-1。 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）。
A:CO的燃烧热为-566kJ·mol-1 B:图可表示由CO生成CO，的反应过程和能量关系
C:2Na2O2(s)+2CO2(g)====2Na2CO3(s)+O2(g)；ΔH3=-452kJ·mol-1 D:CO(g)与Na2O2(s)反应放出549kJ热量时，转移的电子数为12.04×1023
可能用到的相对原子质量：
H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56
已知：①2CO(g)+O2(g)====2CO2(g)；ΔH1=-566kJ·mol-1； ②
；ΔH2=-266kJ·mol-1。 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）。
A:CO的燃烧热为-566kJ·mol-1 B:图可表示由CO生成CO，的反应过程和能量关系
C:2Na2O2(s)+2CO2(g)====2Na2CO3(s)+O2(g)；ΔH3=-452kJ·mol-1 D:CO(g)与Na2O2(s)反应放出549kJ热量时，转移的电子数为12.04×1023
可能用到的相对原子质量：
H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56
已知：①2CO(g)+O2(g)====2CO2(g)；ΔH1=-566kJ·mol-1； ②
；ΔH2=-266kJ·mol-1。 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）。
A:CO的燃烧热为-566kJ·mol-1 B:图可表示由CO生成CO，的反应过程和能量关系
C:2Na2O2(s)+2CO2(g)====2Na2CO3(s)+O2(g)；ΔH3=-452kJ·mol-1 D:CO(g)与Na2O2(s)反应放出549kJ热量时，转移的电子数为12.04×1023
药剂科三基考试试题六
