硫酸亚铁铵 （NH4）2Fe（SO4）2俗称莫尔盐，工业上用途广泛，该物质属于 ．
A、酸 B、碱 C、盐
某同学为了验证硫酸亚铁铵晶体中的阳离子，进行了如下操作．
（1）室温下，将少量的硫酸亚铁铵晶体配成溶液，并将所配溶液分置于两支试管中，用其中一支进行验证Fe2+的实验，请完成下表：
（2）为了验证NH4+该同学往另一支试管中滴加过量的浓氢氧化钠溶液并加热，并在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验反应产物，红色石蕊试纸变蓝，同时试管内有红褐色固体产生，则加热时试管内反应的离子方程式是
．解：由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物属于盐，已知硫酸亚铁铵 （NH4）2Fe（SO4）2，含有酸根离子和阳离子，属于盐；
故答案为：盐；
（1）检验Fe2+先加KSCN溶液，再加氯水，若加入KSCN溶液无现象，说明没有Fe3+，再加氯水溶液变红色说明有Fe2+，因为氯气将Fe2+氧化物Fe3+，Fe3+遇到KSCN溶液显红色；
故答案为：KSCN；氯气将Fe2+氧化物Fe3+，Fe3+遇到KSCN溶液显红色；
（2）加热时铵根离子与氢氧根离子生成氨气，二价铁离子与氢氧根离子生成氢氧化亚铁能被氧气氧化为氢氧化铁，其反应的离子方程式为：8NH4++4Fe2++16OH﹣+O2[63df2089dcb929ee.png]4Fe（OH）3↓+8NH3↑+6H2O；
故答案为：8NH4++4Fe2++16OH﹣+O2[e17d9fe8ac7e43d3.png]4Fe（OH）3↓+8NH3↑+6H2O．
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