口算

解：

解：

下表是元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）①﹣⑧中金属性最强的元素是（元素符号）　 　．

（2）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为（元素符号）　 　．

（3）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）　 　．

（4）由②和④组成的化合物与⑥单质反应的化学方程式为　 　．

（5）⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为　 　．

解：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为Si，

（1）同主族自上而下金属性增强，同周期随原子序数增大金属性减弱，故上述元素中Na的金属性最强，故答案为：Na；

（2）同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径Na＞Al＞O，故答案为：Na＞Al＞O；

（3）非金属性N＞C＞Si，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，故答案为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；

（4）Mg在二氧化碳中燃烧生成MgO与碳，反应方程式为：2Mg+CO2[c4290a2f470de1f8.png]2MgO+C，故答案为：2Mg+CO2[034a7d53d91d3527.png]2MgO+C；

（5）Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．